時間：2023-06-30 15:46:49
序論：在您撰寫化學反應速率的意義時，參考他人的優秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發您的創作熱情，引導您走向新的創作高度。
一、教學設計思路分析
（一）教材分析
本節課的地位和作用：本節教材探討人類面對具體的化學反應要考慮的兩個基本問題：外界條件對化學反應速率和反應的限度的影響。教材從日常生活中學生熟悉的大量化學現象和化學實驗入手，引出反應速率的概念。在此基礎上又通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。這部分內容是后面學習化學反應限度概念的基礎。
教學重點：化學反應速率的概念；影響化學反應速率的因素。
教學難點：控制變量的對比實驗思想在科學探究實驗中的綜合運用。
（二）學情分析
在此之前學生已經儲備了一定的相關知識，諸如了解催化劑對化學反應速率有影響等，積累了一些化學反應及方程式，掌握了最基本的實驗技能。
本節內容的教學目標重點不是在知識的深度上，而是讓學生通過實驗探究和問題解決過程，培養學生的分析問題能力和實踐能力，體會到化學學習的樂趣，并真正做到學以致用。因此，如何引導學生進行合理探究是本節課的關鍵所在。
二、教學方案設計
（一）教學目標
知識與技能：掌握化學反應速率的概念；了解影響化學反應速率的內因、外因。
過程與方法：能夠設計簡單實驗方法測定并比較化學反應速率的因素，體會由定性到定量，由簡單到復雜的科學探究過程；通過實驗的過程強化控制變量這一思想在科學探究中的作用。
情感態度與價值觀：培養科學探究意識和實事求是的精神，并將化學知識應用于生產生活實際，關注與化學有關的熱點問題。
（二）教學方法
采用演示與實驗設計探究相結合的多功能式教學，體會學生在教學中的主體地位和教師的主導作用。
（三）教學過程
【展示圖片】炸藥爆炸、離子反應、食物腐敗、塑料老化、石油形成、溶洞形成。
【引入】同學們思考過這樣一個問題沒有，為什么炸藥爆炸和離子反應幾乎在一瞬間就完成反應，食物腐敗在半天或者幾天內完成反應，塑料老化在幾個月中就完成反應，而石油形成和溶洞形成卻需要成千上萬年以上的時間？
【過渡】試想，生活中化學反應無處不在，有的化學反應我們需要它進行得快，有的化學反應我們需要它進行得慢，這就需要人為控制。可是人為控制一個具體化學反應的進行的依據是什么呢？因此我們首先需要知道的就是對這個化學反應快慢的影響因素有哪些。請同學們根據學習和生活經驗思考一下，影響化學反應快速率的因素有哪些？
【板書】
影響化學反應速率的因素。
【引導】到底影響化學反應速率的因素有哪些呢？首先請同學們回憶已經學習過的相關知識思考。
【問題】
1.為什么向同一硫酸溶液中加入Zn片和碳棒，Zn片會產生反應，而碳棒則完全沒有變化？
2.為什么同樣是金屬，Na遇水劇烈反應，金卻在任何條件下保持光亮如初？
由此我們可以判斷出：決定化學反應速率的首要和主要的因素是物質本質屬性――內因。
【板書】
一、內因
物質本身（決定性作用）
【過渡】物質能否發生化學反應，化學反應速率的快慢看來與物質本身固有性質是緊密相連的。雖然物質本身的屬性決定了它能否發生反應，但是對于生活中，化學實驗中，乃至于生產實際中，對于能發生的化學反應我們也在設法控制他們的反應，所以影響化學反應速率的因素還有一類――外因。
【板書】
二、外因
【引導】從上述各類生活和實驗室實例中你能總結出外因可能有哪些嗎？
【板書】
1.鼓入更多的空氣――濃度
2.吃消食片――催化
3.酒精燈加熱――溫度
4.采取不斷震蕩攪拌――擴大接觸面
【分組探究實驗】請同學們按照分小組，根據PPT上面的提示要求，帶著下列問題做好記錄，并對實驗結果進行分析得出你們的判斷結論。
【提示】
1.注意速率快慢的觀察點是什么？
2.注意實驗操作員、觀察員和記錄的同步。
【問題】每組實驗完成后從以下角度進行思考總結：
1.本組實驗是在保持哪幾個外因不變的情況下研究的？
2.本組研究化學反應速率是從哪個外因角度進行研究的？
3.按照下表填寫研究過程與研究結果后你們對本次本外因的研究結論是什么？
【分組實驗探究】：課本30頁【活動與探究】。
【教師組織】請第一小組代表發言，將本組實驗結果和你們的結論作陳述，其他成員補充。
【副板書】
【板書】
1.溫度――升高溫度可以加快化學反應速率
【教師組織】請第二小組代表發言，將本組實驗結果和你們的結論作陳述，其他成員補充。
【副板書】
【板書】
2.催化劑――加入催化劑可以加快化學反應速率。
【教師組織】請第三小組代表發言，將本組實驗結果和你們的結論作陳述，其他成員補充。
【副板書】
【教師小結】塊狀與粉末相比，塊狀的接觸表面積比粉末小，因此反應慢一些。說明反應時，接觸面積越大，反應越快。
【板書】
3.接觸面積――接觸面積越大，反應越快。
【教師組織】請第四小組代表發言，將本組實驗結果和你們的結論作陳述，其他成員補充。
【副板書】
【教師小結】當原來的反應進行到差不多完全時，向其中增加反應物，反應繼續進行，這實際上是變相增大了反應物的濃度，因此可以得出增大反應物濃度，有利于反應繼續進行。
【板書】
4.濃度――增大反應物濃度，有利于反應繼續進行。
【總結】首先肯定同學們在設計實驗、完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗數據和得出實驗結論時表現出來的認真表現。在實驗之后得出的結論和同學們的實驗猜想是一樣的，并且更加具體地知道具體哪個因素究竟是怎樣影響化學反應的進行。
【總結、布置作業】本堂課我們著重是從實驗中探究得出具體的因素是怎樣影響化學反應速率的，接下來請同學們思考書上31頁【問題解決】的問題，并且帶著這幾個問題完成書33頁練習與實踐1-3題。
（四）板書設計
影響化學反應速率的因素
一、內因
物質本質屬性（決定性作用）
二、外因
1.溫度――升高溫度可以加快化學反應速率
2.催化劑――加入催化劑可以加快化學反應速率。
一、壓強對化學反應速率的影響
其適用范圍是有氣體存在的可逆反應或非可逆反應。分析壓強改變對化學反應速率的影響時，要嚴抓氣體反應物濃度是否有變化，再分析速率變化。常見有以下三種情況：
1.壓強改變，濃度改變，則反應速率改變
當溫度一定時，一定量氣體的體積與其所受的壓強成反比。增大壓強，體積減小，就是增加單位體積里反應物和生成物的量，即增大了濃度，因而可以增大化學反應速率。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而化學反應速率也減小。
特別要注意，改變壓強的含義在此指的是由體積變化引起的壓強變化，通常所說的改變壓強即是此種情況，如壓強增大即是指壓縮加壓。若不是由體積變化引起的壓強改變，則規律不一定成立。
2.壓強改變，但濃度不變，則反應速率不變
對于氣體反應體系，反應容器體積不變，向其中充入“惰氣”（不與容器內物質反應），容器內氣體總物質的量增加，總壓強增加，但原來的物質的分壓不變，即據，濃度未變，所以反應速率不變。
3.總壓強不變，但濃度改變，則反應速率改變
對于氣體反應體系，保持體系壓強不變，向其中充入“惰氣”，氣體體積與氣體總物質的量成正比，體積增大，據c=nV，原來各物質的濃度減小，則反應速率減小。
例1.反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是：
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大
解析：A項中C是固體，對反應速率無影響。B項其實是通常所說的加壓，體積縮小，則濃度增大，速率增大。C項中N2不與體系中的物質反應，且原各物質濃度不變，則速率不變。D項中物質各濃度減小，速率均減小。因此答案是A、C
二、壓強對化學平衡的影響
其適用范圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況：
1.壓強改變，濃度改變，速率改變，若V正≠V逆，則平衡移動
對于反應前后氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。注意：這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。
如N2(g)+3H2(G) 2NH3(g)，在其它條件不變時，體積縮小1倍，壓強增大1倍，各物質的濃度均增大一倍，正、逆反應速率都增大，但增大的幅度不同，V正增大的幅度大，從而導致V正> V逆，使平衡正向移動。
2.壓強改變，濃度改變，速率改變，但V正=V逆，則平衡不移動
對于反應前后氣體體積不變的反應，其它條件不變時，改變壓強，平衡不移動。這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。如H2（g）+I2(g) 2HI(g)達平衡后，其它條件不變時，體積縮小1倍，壓強增大1倍，各物質濃度均增大1倍，正、逆反應速率都增大且增大幅度相同，即V正=V逆，因此平衡不移動。
3.壓強改變，但濃度不變，速率不變，V正＝V逆，則平衡不移動
恒溫恒容條件下，向已達平衡的可逆反應體系中充入“惰氣”，則平衡不移動。注意：這里壓強改變，不是通常所說的由體積變化引起。
如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達平衡后，當溫度、體積不變時，充入一定量He氣，氣體總壓增大，但N2、H2、NH3分壓（即濃度）未變，所以速率不變，即V正＝V逆，平衡不移動。
4.總壓強不變，但濃度改變，則速率改變，且V正≠V逆，則平衡移動
對于氣體反應體系，保持體系壓強不變，向其中充入“惰氣”，原來各氣體物質的濃度減小，則反應速率減小。此時，判斷平衡向哪一方移動，可直接利用壓強變化來判斷。即相當于減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。
例2.一定溫度和壓強下合成氨反應已達平衡狀態，如下操作，平衡不發生移動的是
A.恒溫恒壓下，充入NH3 B.恒溫恒容下，充入N2
C.恒溫恒壓下，充入NeD.恒溫恒容下，充入Ne
解析：A項中增大了NH3的濃度，平衡左移。B項中增加了反應物氮氣的濃度，所以平衡右移。C項中體積增大，各物質的濃度減小，相當于減壓，平衡左移。D項中總壓增大，但物質各濃度不變，速率不變，平衡不移動。所以答案為D
鏈接練習：
1.CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，達平衡后將容器體積擴大10倍，此時：
A.混合氣體顏色變淺
B.平衡向正反應方向移動
C.容器內顏色變深
D.化學反應速率不變。
2.當下列反應達到平衡時，保持溫度不變，向容器中通入氬氣，則化學平衡一定不移動的是：
3.反應，在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發生移動的是：
A.溫度、容積不變時，通入SO2氣體
B.移走一部分NH4HS固體
C.容積不變，充入氮氣
D.充入氮氣，保持壓強不變
【摘要】 目的 了解內毒素休克后血管反應性的變化規律及器官差異。方法 家兔48只，隨機分為6組，依次為正常對照組、給內毒素(LPS)后0.5、1、2、4、6小時組，分別測定各組腸系膜上動脈(SMA)、腹腔動脈(CA)和左腎動脈(LRA)離體血管環對去甲腎上腺素(NE)、乙酰膽堿(Ach)的收縮和舒張反應性。結果 內毒素休克后SMA對NE的收縮反應性早期輕度升高，晚期顯著下降，對Ach的舒張反應性早期顯著升高，晚期顯著下降;CA對NE的收縮反應性早期顯著升高，晚期顯著下降，對Ach反應性呈持續高反應，峰值在早期;LRA對NE的收縮反應性早期顯著升高，晚期顯著下降，對Ach的反應性早期顯著升高，晚期無明顯變化。結論 內毒素休克血管反應性呈現一定器官差異，這種差異可能與內毒素休克血流動力學改變及血液重分布有關。
【關鍵詞】 內毒素休克;血管反應性;器官差異
Abstract: Objective To explore the changes and organ persity of vascular reactivity following endotoxic shock.Methods Fortyeight rabbits were pided into 6 groups as follows: normal control group，and 0.5h，1h，2h，4h，6h group following LPS injection.The superior mesenteric artery(SMA)，celiac artery(CA) and left renal artery(LRA) from each group were adopted to assay the vascular contraction and relaxation reactivity to NE and Ach.Results SMA reactivity to NE slightly increased in the early period，but decreased obviously in the late period;their reactivity to Ach increased significantly in the early period，but showed significant hyporeactivity in the late period.CA reactivity to NE increased in the early period，and then decreased obviously;their activity to Ach sustained hyperreactivity，the peak appeared in the early period.LRA reactivity to NE increased quickly in the early period，and then decreased obviously;their activity to Ach increased quickly in the early period，while had no significant change in the late period.Conclusion There is organ persity of vascular reactivity following endotoxic shock，which may be related to the changes of hemodynamics and blood redistribution.
Key words:endotoxic shock;vascular reactivity;organ persity
內毒素休克是嚴重創傷患者及臨床危重病患者的一種常見并發癥。研究表明，內毒素休克失代償期存在血管低反應性[1，2]，而血管低反應性的存在嚴重影響休克復蘇的效果。但是內毒素休克后血管反應性的變化規律及各器官血管反應性之間差異如何，目前尚不清楚。為了闡明這一問題，本實驗采用家兔靜注內毒素休克模型，研究了給內毒素(LPS)前后各時相點腸系膜上動脈(SMA)、左腎動脈(LRA)和腹腔動脈(CA)對去甲腎上腺素(NE)、乙酰膽堿(Ach)的反應性。材料與方法
1 主要試劑及儀器
內毒素(LPS O111B4，美國Sigma公司)，乙酰膽堿(Ach，美國Sigma公司)，重酒石酸去甲腎上腺素(NE，上海禾豐制藥有限公司)，恒溫離體器官灌流槽(西班牙Letica公司)， 張力傳感器、八道生理記錄儀(澳大利亞ADInstruments公司)。
2 動物模型及分組
普通級家兔(第三軍醫大學大坪醫院野戰外科研究所動物中心)48只，雌雄不拘，體重2.5~2.8kg，分為正常對照組及給LPS后0.5、1、2、4、6小時組，每組8只。所有家兔均于實驗前12小時禁食，可自由飲水。內毒素休克模型通過經耳緣靜脈注射LPS 1.0mg/kg復制。正常組麻醉固定后不做任何處理，直接處死后取SMA、LRA、CA主干，清除周圍結締組織，制成2～3mm長血管環待測;其余組直接經耳緣靜脈注射LPS1.0mg/kg，分別于給LPS后0.5、1、2、4、6小時麻醉處死，留取以上標本待測。
3 離體血管反應性測定
將SMA、CA、LRA血管環掛于注有10ml Krebs-Henseleit液(NaCl 118mmol/L、KCl 4.7mmol/L、NaHCO325mmol/L、KH2PO41.03mmol/L、MgSO4·7H2O 0.45mmol/L、葡萄糖11.1mmol/L、CaCl22.5mmol/L、pH7.4)的離體器官灌流槽浴槽中，持續充入95%的O2和5%的CO2混合氣體，分別給予SMA、LRA、CA血管環初張力3.0、2.0、2.0g，37℃恒溫孵育100分鐘左右，每20分鐘換液1次，待張力曲線平穩后，測定血管環對梯度濃度NE(10-9～10-5、5×10-5mol/L)的收縮性及對梯度濃度Ach(10-9～10-5mol/L)的舒張性，以張力/血管環重量(g/mg)為量化標準制作濃度-張力曲線，用血管環對NE的最大收縮反應和對Ach的最大舒張反應及濃度-張力曲線評價血管反應性。
4 統計學處理
數據用±s表示，采用SPSS11.0軟件進行統計學處理，組間各時相點比較采用t檢驗。P
1 內毒素休克家兔SMA離體動脈環對NE、Ach的反應性的變化規律(圖1)
SMA對NE的反應性在注射LPS后2小時內輕度升高，6小時顯著下降(P
2 內毒素休克家兔CA離體動脈環對NE、Ach的反應性的變化規律(圖2)
CA對NE的反應性在2小時顯著上升(P
3 內毒素休克家兔LRA離體動脈環對NE、Ach的反應性的變化規律(圖3)
LRA對NE的反應性在早期(1小時)顯著升高(P
a.給LPS后不同時相點家兔SMA對NE的反應性;b.對Ach的反應性;c.不同時相點SMA對NE、Ach的Emax變化(N、0小時代表正常對照，0.5、1、2、4、6小時分別代表給LPS后0.5、1、2、4、6小時，Emax為最大收縮/舒張力)，與正常組比較：*P
圖1 內毒素休克家兔SMA離體動脈環對NE、Ach的反應性的變化規律
a.給LPS后不同時相點家兔CA對NE的反應性;b.對Ach的反應性;c.不同時相點CA對NE、Ach的Emax變化(N、0小時代表正常對照，0.5、1、2、4、6小時分別代表給LPS后0.5、1、2、4、6小時，Emax為最大收縮/舒張力)，與正常組比較：*P
圖2 內毒素休克家兔CA離體動脈環對NE、Ach的反應性的變化規律
a.給LPS后不同時相點家兔LRA對NE的反應性;b.對Ach的反應性;c.不同時相點LRA對NE、Ach的Emax變化(N、0小時代表正常對照，0.5、1、2、4、6小時分別代表給LPS后0.5、1、2、4、6小時，Emax為最大收縮/舒張力)，與正常組比較：*P
圖3 內毒素休克家兔LRA離體動脈環對NE、Ach的反應性的變化規律
討 論
大量研究證明，失血性休克、內毒素休克和膿毒性休克等各類型休克后存在血管低反應性[3，4]，并發現在失血性休克后血管對NE的反應性存在血管床差異[5]。但前期研究大多只研究了單一血管的反應性變化或血管對NE反應性的變化，對內毒素休克后各血管對NE和Ach的收縮舒張反應性的變化知之甚少。因此，本實驗采用家兔LPS靜脈內注射內毒素休克模型[6]，研究SMA、CA、LRA等不同血管對NE和Ach的收縮和舒張反應性變化。
本實驗發現內毒素休克后各血管對NE、Ach的反應性存在差異。在休克早期，SMA對NE的收縮反應性變化不明顯，而CA、LRA均有顯著升高，LRA的高收縮反應出現較早。在失血性休克中亦發現SMA在休克早期存在對NE的高反應性[7]，可能與機體對低血壓的代償調節有關。各血管對Ach的反應性在早期均明顯升高，CA高峰出現相對較晚。目前對早期的高舒張反應性尚無相關報道，機制有待于進一步研究。
在休克晚期，各血管均出現對NE的收縮低反應性，與本實驗室前期和其他實驗室結果一致[3，4]。而對Ach的舒張反應性各血管反應不一，SMA呈明顯低反應，CA出現高反應，LRA反應性無明顯變化。各器官出現這種反應性差異可能與休克后各器官血液再分布有關，但其機制尚不清楚。有研究證實，在內毒素休克晚期血管內皮細胞受到嚴重損傷，有去內皮現象[8]，是否各血管的內皮細胞損傷或內皮細胞對Ach的敏感性存在差異，尚需進一步研究證實。
參考文獻
[1]d'Emmanuele di Villa Bianca R，Lippolis L，Autore G，et al.Dexamethasone improves vascular hyporeactivity induced by LPS in vivo by modulating ATPsensitive potassium channels activity[J].Br J Pharmacol，2003，140(1):91-96.
[2]Boffa JJ，Arendshorst WJ.Maintenance of renal vascular reactivity contributes to acute renal failure during endotoxemic shock[J].J Am Soc Nephrol，2005，16(1):117-124.
[3]Garcia Soriano F，Liaudet L，Marton A，et al.Inosine improves gut permeability and vascular reactivity in endotoxic shock[J] .Crit Care Med，2001，29(4):703-708.
[4]Yang G，Liu L，Xu J，et al.Effect of arginine vasopressin on vascular reactivity and calcium sensitivity after hemorrhagic shock in rats and its relationship to Rhokinase[J].J Trauma，2006，61(6):1336-1342.
[5]Liu LM，Ward JA，Dubick MA.Hemorrhageinduced vascular hyporeactivity to norepinephrine in select vasculatures of rats and the roles of nitric oxide and endothelin[J].Shock，2003，19(3):208-214.
[6]陳瑋，李濤，楊光明，等.內毒素休克后家兔血管低反應性的變化規律及其與血流動力學變化的關系[J].重慶醫學，2007，36(22):2254-2256.
一、設計思想
本節課總體設計思想是：以學生為主體，讓學生自主地參與知識的獲得過程，并給學生充分地表達自己想法的機會。學生初次接觸化學反應速率知識，對化學反應速率有神秘感和探索欲望。要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層次實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中發現問題、分析問題和解決問題。在教學內容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論到實踐的順序，首先通過日常生活中的知識，引入課題。在自主學習的基礎上，學習和理解化學反應速率的概念。在此基礎上，通過實驗探索和討論外界因素對化學反應速率的影響。最后，讓學生自己討論回答教材中的問題以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。
二、教學目標
1、知識目標：理解化學反應速率的概念，了解影響化學反應速率的因素，了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。
2、能力目標：通過在化學實驗和日常生活中的現象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養實驗觀察能力及分析探究能力；
3、情感、態度和價值觀目標：通過對實驗現象的觀察和原因探究，培養學生嚴謹細致的科學態度和質疑精神。
三、教學重、難點：化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。
四、教學過程
1、預習檢查、總結疑惑：
檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性
2、情景導入、提出疑問：
教師首先提問：在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現象：有的反應進行的快，有的進行的慢請大家舉例說明。物理學中用什么定量描述物體的運動快慢？――速度。不考慮速度的方向稱之為速率。化學中用化學反應速率來表示化學反應的快慢。
3、自主學習、小試身手：
學生活動一：自主學習（閱讀P47―P48，并完成相關內容）
板書：
一、化學反應速率
1、定義：表示化學反應快慢的物理量叫做化學反應速率。
2、表達方式：通常用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
3、表達式：
4、單位：mol/（L?min）或mol/（L?s）
【學生活動二：小試身手】反應：N2+3H2 2NH3在密閉的容器中進行，C（N2）= 2 mol/L C（H2）= 6 mol/L C（NH3）= 2 mol/L試完成（1）分別求N2、H2、NH3濃度的變化量C？（2）分別用N2、H2、NH3求該反應的化學反應速率V？
計算結果：（1）C（N2）= 1 mol/L C（H2）= 3 mol/L C（NH3）= 2 mol/L；（2）v（N2）=0.5 mol/（L?s） v（H2）=1.5 mol/（L?s） v（NH3）=1 mol/（L?s）
【思考與交流】
1、反應速率是瞬時速率還是平均速率？
2、同一化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，數值相同嗎？意義相同嗎？
3、同一化學反應，不同物質表示的反應速率之比與什么有關？
結論：
1、化學反應速率表示的是平均反應速率。
2、同一反應用不同物質表示的化學反應速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應物質。
3、同一化學反應中各物質的反應速率之比等于反應方程式中化學計量數之比。
（設計意圖：通過練習，使學生掌握有關反應速率的計算。）
【思考與交流】
1、在相同條件下，鋁和鐵同時與酸反應，誰反應的更快？為什么？（內因）
2、你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？（外因）
設問由以上兩題：化學反應的速率受哪些因素的影響？
板書：
二、影響化學反應速率的因素
1、內因：反應物的性質；2、外因：
【學生活動三：分組討論】（根據我們已有的知識和日常生活經驗，你認為哪些外界因素可能會影響化學反應的速率？）
【學生】溫度、催化劑、濃度、壓強、反應物的狀態、固體表面積、光等。
【學生活動四：分組實驗】（根據我們現有的藥品，分別設計實驗，探究溫度、催化劑對化學反應速率是如何影響的，注意觀察實驗現象并比較和思考完成探究學案。）
【實驗2-5】
【結論1】當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減小
【實驗2-6】
【結論2】加入催化劑（正）能加快化學反應的速率。
（設計意圖：通過學生實驗讓學生體驗影響反應速率的因素。）
【思考與交流】1、請預計大理石分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？
【結論3】增大反應物的濃度反應速率加快，減小反應物的濃度反應速率減慢.
2、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？
【結論4】增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）.
【教師】除此之外，請你結合生活經驗舉例說明其他影響化學反應速率的外界條件因素？探究影響化學反應速率的外界條件因素有什么意義？（教師組織學生分組討論）
【師生總結】控制反應條件，提高那些對人類有利的反應速率，降低那些對人類反應不利的反應速率。
5、反思總結，當堂檢測：教師組織學生反思總結本節課的主要內容，并進行當堂檢測。
化學平衡移動意義在于，當改變外界條件比如溫度、壓力和反應物、生成物濃度時，打破了原有化學平衡狀態使其最大限度的向正方向進行，這在工業生產具有重要的意義。
（1）濃度對化學反應的影響
從化學平衡常數定義分析來看，當反應溫度不變時，增加反應物濃度必然會使化學反應向正方向移動，從而引起生成物濃度的增加這樣才能達到最終的平衡狀態；同樣將生成物移走，對于原有的平衡狀態來看，相當于增加了反應物的濃度，反應也會向正方向移動，提高反應物的利用率，這在工業生產上應用比較廣泛。例如，對于N2+3H2=2NH3可逆反應來講，讓化學平衡向生成NH3的方向移動，在其他條件不變的前提下，可以在反應容器中充入N2或者H2使它們的濃度增加。在實際的生產中為了獲得多的NH3，需要將生成的NH3盡快的移走，降低NH3的濃度。這樣反應就能向正方向移動。
（2）溫度對化學平衡的影響
改變濃度是在化學平衡常數不變的情況下遵循的規律，但是當化學反應溫度發生變化會引起化學平衡常數的變化。經過物理化學家們的潛心研究，終于發現了溫度對化學平衡的影響，其滿足克拉伯龍方程，即當升高溫度化學反應向吸熱的方向移動，降低溫度化學反應向放熱方向移動。所以，在工業生產中根據化學反應的吸、放熱采取相應的措施，讓其向著生成物方向移動。
（3）壓強對化學平衡的影響
壓強對化學反應的影響主要針對反應物中有氣體或者是生成物有氣體反應，由化學平衡常數來看，化學方程式中分子數增加和減少的反應，壓強對其產生的影響也不同。經過試驗證明，在其他條件時，增大壓強有利于向化學分子數小的方向移動，減小壓強有利于向化學分子數增大的方向移動。
二、化學反應速率理論
不同化學反應其反應速率有著明顯的區別，比如，酸堿中和以及爆炸反應比較猛烈，部分氧化反應進行緩慢。為了將化學反應更好的為化工生產服務，需要對化學反應詳細的研究，經過研究最終用化學反應速率來衡量化學反應進行的快慢。
1、濃度對化學反應速率的影響濃度對化學反應速率的影響，是通過影響化學平衡進行過程實現的。對于大多數化學反應，增加生成物或者降低生成物濃度有利于向正方向移動，但是并不是所有的化學反應都遵守這個規律。比如，某組分對化學反應速率的分級數是零，不管增加還是減少該組分都不會對化學反應速率造成影響；當某組分反應分級數是負數，增加其濃度不會提高原反應的速率，相反會降低其速率。對于某化學反應，當確定了催化劑和外界溫度后，濃度就成為影響其反應速率是重要因素。
2、溫度對化學反應速率的影響很早以前人們就發現溫度對化學反應速率有重要影響。化學反應除了濃度對反應速率有影響外，和化學速率常數也有著密切的聯系，溫度對化學反應的影響主要通過影響反應速率常數實現。反應中如果整個體系的活化能降低，其反應溫度就越高，反應速率也就越快。但是對于復雜的反應體系來講，溫度升高有利于向活化能高的方向移動。
3、催化劑對化學反應速率的影響催化性具有選擇性，比如某種物質在一個反應中是催化劑，在其他反應中就不一定是催化劑。對于具有主副反應的體系，可以選擇合適的催化劑達到促進主反應抑制副反應的目的。另外，在化工生產中需要研究影響催化劑中毒的因素，避免由于使用工業設施不慎，導致催化劑中毒情況的發生。催化劑中毒使催化劑不能發揮最佳的催化效果，影響反應的進行。
三、總結
化學平衡移動意義在于,當改變外界條件比如溫度、壓力和反應物、生成物濃度時,打破了原有化學平衡狀態使其最大限度的向正方向進行,這在工業生產具有重要的意義。
(1)濃度對化學反應的影響
從化學平衡常數定義分析來看,當反應溫度不變時,增加反應物濃度必然會使化學反應向正方向移動,從而引起生成物濃度的增加這樣才能達到最終的平衡狀態;同樣將生成物移走,對于原有的平衡狀態來看,相當于增加了反應物的濃度,反應也會向正方向移動,提高反應物的利用率,這在工業生產上應用比較廣泛。例如,對于N2+3H2=2NH3可逆反應來講,讓化學平衡向生成NH3的方向移動,在其他條件不變的前提下,可以在反應容器中充入N2或者H2使它們的濃度增加。在實際的生產中為了獲得多的NH3,需要將生成的NH3盡快的移走,降低NH3的濃度。這樣反應就能向正方向移動。
(2)溫度對化學平衡的影響
改變濃度是在化學平衡常數不變的情況下遵循的規律,但是當化學反應溫度發生變化會引起化學平衡常數的變化。經過物理化學家們的潛心研究,終于發現了溫度對化學平衡的影響,其滿足克拉伯龍方程,即當升高溫度化學反應向吸熱的方向移動,降低溫度化學反應向放熱方向移動。所以,在工業生產中根據化學反應的吸、放熱采取相應的措施,讓其向著生成物方向移動。
(3)壓強對化學平衡的影響
壓強對化學反應的影響主要針對反應物中有氣體或者是生成物有氣體反應,由化學平衡常數來看,化學方程式中分子數增加和減少的反應,壓強對其產生的影響也不同。經過試驗證明,在其他條件時,增大壓強有利于向化學分子數小的方向移動,減小壓強有利于向化學分子數增大的方向移動。
二、化學反應速率理論
不同化學反應其反應速率有著明顯的區別,比如,酸堿中和以及爆炸反應比較猛烈,部分氧化反應進行緩慢。為了將化學反應更好的為化工生產服務,需要對化學反應詳細的研究,經過研究最終用化學反應速率來衡量化學反應進行的快慢。
1、濃度對化學反應速率的影響濃度對化學反應速率的影響,是通過影響化學平衡進行過程實現的。對于大多數化學反應,增加生成物或者降低生成物濃度有利于向正方向移動,但是并不是所有的化學反應都遵守這個規律。比如,某組分對化學反應速率的分級數是零,不管增加還是減少該組分都不會對化學反應速率造成影響;當某組分反應分級數是負數,增加其濃度不會提高原反應的速率,相反會降低其速率。對于某化學反應,當確定了催化劑和外界溫度后,濃度就成為影響其反應速率是重要因素。
2、溫度對化學反應速率的影響很早以前人們就發現溫度對化學反應速率有重要影響。化學反應除了濃度對反應速率有影響外,和化學速率常數也有著密切的聯系,溫度對化學反應的影響主要通過影響反應速率常數實現。反應中如果整個體系的活化能降低,其反應溫度就越高,反應速率也就越快。但是對于復雜的反應體系來講,溫度升高有利于向活化能高的方向移動。
3、催化劑對化學反應速率的影響催化性具有選擇性,比如某種物質在一個反應中是催化劑,在其他反應中就不一定是催化劑。對于具有主副反應的體系,可以選擇合適的催化劑達到促進主反應抑制副反應的目的。另外,在化工生產中需要研究影響催化劑中毒的因素,避免由于使用工業設施不慎,導致催化劑中毒情況的發生。催化劑中毒使催化劑不能發揮最佳的催化效果,影響反應的進行。
【關鍵詞】溫度;濃度;反應速率
一、問題的提出
人教版《化學》選修4《化學反應原理》中，影響化學反應速率的因素是一個非常重要的實驗。教材中設計到的溫度和濃度對化學反應速率的影響有兩個實驗，濃度對化學反應速率的影響是用0.01mol/L酸性KMnO4溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應來進行驗證，結果表明加入較濃的H2C2O4溶液褪色更快。溫度對化學反應速率的影響是用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液進行反應，一組放入熱水中，另一組放入冷水中，記錄出現渾濁的時間，結果顯示，放入熱水的這一組出現渾濁的時間要比放入冷水的時間短，實驗表明，其他條件相同時，升高溫度反應速率增大。但是在實際實驗教學過程中按照教材上的方法進行實驗顯得有些繁瑣，為了更加簡便、直觀的觀察實驗現象，對此實驗進行了改進，只用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液進行反應，同時驗證了濃度和溫度對化學反應速率的影響，并得到了理想的實驗效果。
二、研究目的和意義
（一）研究目的
為探究濃度、溫度對化學反應速率的影響，對教材實驗改進，用一個實驗來證明溫度、濃度對化學反應速率的影響，掌握實驗的操作方法，并得到理想的實驗結果。
（二）研究意義
“為探究濃度、溫度對化學反應速率影響”的學生實驗方面提供一些可借鑒的資料。
三、研究方法（實驗法）
（一）試劑與儀器
0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水、試管、燒杯、溫度計、秒表、電子天平、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、洗瓶。
（二）實驗方法
1.準確配置好0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液，在三個燒杯中裝入不同溫度的水，然后取三支大試管分別加入相同體積的反應物，將這三支試管放入不同溫度水的燒杯中，觀察實驗現象，記錄出現渾濁的時間。
2.室溫下，取兩支大試管，分別加入不同體積的反應物，觀察實驗現象，記錄出現渾濁的時間。
Na2S2O3+H2SO4■Na2SO4+S+SO2+H2O
（三）實驗結果與討論
從第一組實驗數據可以看出，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液各3ml進行反應，當溫度越高時，出現渾濁的時間越短，從而得到結論：溫度越高化學反應速率越快。從第二組實驗數據可以看出，當用0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液各3ml進行反應，出現渾濁的時間為1分33秒，而當把0.1mol/L的Na2S2O3溶液改為6ml時，出現渾濁的時間要比原來的更短，從而得到結論：反應物的濃度越大化學反應速率越快。
（四）結論
通過實驗證明得到結論：其他條件相同時，升高溫度反應速率增大，降低溫度反應速率減小。增大反應物濃度反應速率增大，減小反應物濃度反應速率減小。
四、應用
