摘要：基于以氯化鎂為原料,氨氣鼓泡法制備Mg（OH）2的過程,研究了NH3-MgCl2-H2O體系反應平衡。將體系內(nèi)發(fā)生的反應合并表達為統(tǒng)一的反應方程式：cMg^2＋＋aNH3＋a H2O（a-b）NH3·H2O＋cMg（OH）2↓＋bNH4^＋＋（b-2c）OH^-。通過對體系溫度45℃～85℃,反應物濃度0.5 mol/L～2.5 mol/L的25組實驗結果的研究,對濾液中的Mg^2＋、NH4^＋離子、游離氨的濃度、Mg（OH）2收率以及pH值進行檢測。討論了鎂離子濃度、反應溫度等因素對NH3-MgCl2-H2O體系的反應平衡時各反應計量數(shù)情況和產(chǎn)品收率的影響。結果表明,總反應方程式中反應計量數(shù)b和c的比值約為2∶1;隨著反應物濃度的增大,計量數(shù)a的值逐漸減小然后趨于穩(wěn)定;產(chǎn)品收率卻隨著a值的變大而增加后趨于穩(wěn)定;所以鎂離子濃度約為1 mol/L～1.5 mol/L,最佳a值約為4,反應體系平衡時,此刻產(chǎn)品收率較大,體系耗能較小。